Q和Ksp是两个化学术语，它们是描述溶解度的参数。Q是反应物浓度的乘积与产物浓度的乘积的比值，而Ksp是一个离子化合物在水中的溶解度积。Q与Ksp有着密切的关系。

当Q小于Ksp时，离子化合物会继续溶解直到达到平衡。这表示水中的产物浓度仍然可以增加，因此系统不处于平衡状态，会继续朝着反应的方向移动，直到Q等于Ksp为止。此时系统处于平衡状态。

当Q大于Ksp时，离子化合物会沉淀。这表示产物浓度已经超过了平衡浓度，因此系统处于不平衡状态，会朝着反应的方向移动，直到Q等于Ksp为止。此时系统处于平衡状态。

因此，Q与Ksp的比较可以告诉我们离子化合物是否会沉淀或继续溶解，以及系统是否处于平衡状态。这对于化学反应的研究和理解非常重要。